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（5分）（1）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為       mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的物質的量為       mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為       mol·L-1。
（2）．標準狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為b g·cm－3,該溶液物質的量濃度是                                 mol·L－1。
（5分）(1) 0.2   0.04   0.04  （2） （2分）
（1）9.5gMgCl2是0.1mol，所以濃度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L；溶液是均一的，所以取出的溶液中濃度是不變的，因此根據化學式可知，氯離子濃度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L，物質的量是0.04mol；稀釋過程中溶質是不變的，所以稀釋后的濃度是0.2mol/L÷5＝0.04mol/L。
（2）標準狀況下。aL氨氣的物質的量是a/22.4mol，質量是17a/22.4g。水的質量是1000g，所以溶液的質量是（1000＋17a/22.4）g，則溶液的體積是（1000＋17a/22.4）g÷bg/ml，因此根據c＝n/V可知，氨氣的濃度是
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
A．所用NaOH已經潮解B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
C．向容量瓶中加水定容時俯視D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反應后,經過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112毫升CO2氣體(標準狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是
A．定容時觀察液面仰視
B．將準確稱量的NaOH固體溶于水后，立即轉移入容量瓶內，再加蒸餾水至容量瓶刻度線
C．溶液從燒杯轉移到容量瓶后未洗滌燒杯
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，欲使Mg2＋完全轉化為Mg(OH)2沉淀，且與Al3＋恰好分離，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的體積為
A．80 mLB．100 mLC．120 mLD．140 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數相等，則兩個容器的體積之比是
A．2：1B．1:5C．2:3D．5:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．常溫下，3.9g Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為0.1 NA
B．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的陰離子數大于0.1NA
C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA
D．標準狀況下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分攪拌后，測得溶液的密度為1.2 g/mL ，則溶液中溶質的物質的量濃度為
A、  0.02mol/L     B  2.0mol/L    C   5.0 mol/L   D  7.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子數應多于6.02×1023
B．在標準下，11.2L水所含有的電子總數為5×6.02×1023
C．欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．將氯化鋇溶液加入蛋白質溶液中使其發(fā)生鹽析而達到分離蛋白質的目的。

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