Question

【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列示計算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率、；比較兩者大小可得出的結(jié)論是 ．
（2）列式計算15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù) ．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）．

Answer 1

【答案】
（1）7.3×10﹣5mol/（L?s）；5.8×10﹣5mol/（L?s）；隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
（2）6.0
（3）增加OH﹣的濃度、移去產(chǎn)物
【解析】解：（1）120～180s內(nèi)的平均速率為v= =7.3×10﹣5mol/（Ls），180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率為v= =5.8×10﹣5mol/（Ls），反應(yīng)速率逐漸減小，原因是隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所以答案是：7.3×10﹣5mol/（Ls）；5.8×10﹣5mol/（Ls）；隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；（2）700s時，轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變，可說明達到平衡狀態(tài)，此時得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率為71.0%，則c（O2NC6H4COO﹣）=c（C2H5OH）=0.05mol/L×71.0%，c（O2NC6H4COOC2H5）=c（OH﹣）=0.05mol/L×（1﹣71.0%），所以K= =6.0，所以答案是：6.0；（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，可使平衡向正向移動，可增加OH﹣的濃度、移去產(chǎn)物，
所以答案是：增加OH﹣的濃度、移去產(chǎn)物．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t，以及對化學(xué)平衡常數(shù)的含義的理解，了解指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)．