Question

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是        ,其物質(zhì)的量之比是        , 產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）是            。

 

Answer 1

甲：NaOH和Na₂CO₃、1:1、0.056 L；乙：Na₂CO₃和NaHCO₃，1:1，0.112 L

解析:NaOH溶液中通入一定量的CO₂，有幾種情況：一種情況是CO₂不足，反應(yīng)后的混合物為NaOH，Na₂CO₃；另一種情況是二者恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃；第三種情況是CO₂過(guò)量，全部NaOH轉(zhuǎn)化為NaHCO₃；第四種情況是CO₂過(guò)量，反應(yīng)后的混合物為NaHCO₃和Na₂CO₃。

分析甲圖像:加入鹽酸50mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO₂氣體，至反應(yīng)完畢消耗25mL鹽酸，根據(jù)反應(yīng)：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl ①      NaHCO₃+HCl=NaCl+H­₂O+CO₂↑②

可知滴加到50 mL時(shí)開(kāi)始反應(yīng)②，根據(jù)耗酸量可知NaHCO₃的物質(zhì)的量。分析圖象加入50mL以前，無(wú)氣體放出，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO₃應(yīng)消耗25 mL鹽酸，則與NaOH反應(yīng)的鹽酸也應(yīng)是25 mL。由此得也甲成分只能為NaOH和Na₂CO₃，且物質(zhì)的量之比為1:1，產(chǎn)生CO₂的體積為0. 056L.