【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是(  )

A. 電負(fù)性:

B. 原子半徑:

C. 第一電離能:

D. 最高正化合價:④=②

【答案】C

【解析】四種元素基態(tài)原子電子排布式可知,Si元素,是P元素,O元素,N元素。同周期自左而右,電負(fù)性逐漸增大,所以電負(fù)性N<O, Si<P, N元素非金屬性比P元素強(qiáng),所以:電負(fù)性ONP Si;③④②①,A錯誤;同周期自左而右,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑Si>P, N>O,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Si>PN>O,即①>②>④>③,B錯誤;同周期自左而右,第一電離能呈增大趨勢,但是VA中的氮、磷的能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于同周期相鄰元素,同主族自上而下第一電離能降低,所以第一電離能N>P,所以第一電離能N> O>P>Si,即④>③>②>①,C正確;O元素沒有最高正化合價,元素的最高正化合價等于最外層電子數(shù),Si最外層4個電子,P、N最外層都是5個電子,所以最高正化合價:④=②>①>③,D錯誤正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒

F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為________mL。

(2)實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有(填序號)________。

(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_________

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L-1的硫酸,注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中,加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】愛國實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了聯(lián)合制堿法,簡單流程如圖。完成下列問題:

(1)在飽和食鹽水中通入XY,則X______Y_______(填物質(zhì)名稱),先通X后通Y的原因是_______________________。

(2)寫出通入XY的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

(3)操作Z包括________________(填名稱)

(4)溶液B中含有的主要離子是_____________,為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽,其中通入NH3的作用一_______________________________,作用二_______________________________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:

稱取樣品ag,加水溶解;

加入足量的BaCl2溶液;

過濾、_________、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、_________,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是

A.NO2是酸性氧化物B.NONO2均為大氣污染氣體,都可用水來吸收處理

C.NH3易液化,常用作制冷劑D.NO能與O2反應(yīng)生成無色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是 (   )

A. 氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8Cl-

B. 金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子

C. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

D. 干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、完成下列填空。

1第三周期中,第一電離能最小的元素是___________,第一電離能最大的元素是___________。(填元素符號)

2分子中σ鍵數(shù)目:C2H4_____CH4 原子軌道能量3d___________4s(用“>”或“<”完成下列填空)

3N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過計(jì)算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定(填“σ”“π”

II、A、BC代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

1A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價電子的軌道表示式:_______________________________,核外電子運(yùn)動狀態(tài)有_______。

2B是原子序數(shù)為35的元素,其原子中有___________個電子層,有_________個能級。

3C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,元C素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng),試寫出該反應(yīng)方程式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分

1元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

2元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_______(填化學(xué)用語,下同),原因是__________________。-⑧中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______

3寫出元素的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

4元素⑤ 與⑧ 元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.兩元素的電負(fù)性

C.單質(zhì)分子中的鍵能

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

5根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:KJ·mol1),回答下面各題:

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”“ds”等)區(qū)元素;

在周期表中,最可能處于同一主族的是_________.(填元素代號),

②下列離子的氧化性最弱的是______________

A.S2+ BR2+ CU+ DT3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O 的分子數(shù)為 NA

B. 1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液,含有的 Cl-數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下,32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有BaCl2NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L1)為

A. y2x/a B. yx/a C. 2y4x/a D. 2y2x/a

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