Question

下列說(shuō)法中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

A．78 gNa₂O₂晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2N_A

     B．1.5 g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為N_A

   C．3.4 g氨中含有0.6N_A個(gè)N—H鍵

D．常溫下，100 mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1N_A

 

Answer 1

C

解析:：Na₂O₂是由Na^＋和O₂^2－構(gòu)成的離子化合物，其電子式為，因此78 gNa₂O₂晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為N_A、2N_A，A不正確；1個(gè)CH₃⁺中含有的電子數(shù)是8個(gè)，1.5 g CH₃⁺的物質(zhì)的量是0.1mol，故含有的電子數(shù)應(yīng)是0.1 N_A，B不正確；NH₃中含有3個(gè)N－H，3.4 g NH₃的物質(zhì)的量是0.2mol，所以含有0.6N_A個(gè)N—H鍵，C正確；在100 mL1 mol·L^－1AlCl₃溶液中雖然Al^3＋水解，使其離子數(shù)會(huì)小于0.1N_A，但每消耗1個(gè)Al^3＋，同時(shí)會(huì)生成3個(gè)H^＋，方程式為Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，所以溶液中陽(yáng)離子總數(shù)應(yīng)大于0.1N_A，D不正確。答案選C。