12．在60g碳中，所有碳原子的質(zhì)子的總數(shù)約為30NA  個．

分析 先根據(jù)質(zhì)量求出物質(zhì)的量，然后結(jié)合1個碳原子質(zhì)子數(shù)為6進行計算．

解答 解：60g碳的物質(zhì)的量為$\frac{60g}{12g/mol}$=5mol，所含碳原子質(zhì)子的總數(shù)目為5mol×6×NA/mol=30NA，
故答案為：30NA．

點評 本題考查原子中質(zhì)子數(shù)與物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖．

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚B．物質(zhì)A含有兩種官能團
C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．如圖1，科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量]達到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$．
③實驗3中，若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應(yīng)后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度、壓強下，若一個氦原子實際質(zhì)量是b g，12C的原子實際質(zhì)量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm3，該溫度壓強下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．氦原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B．氦氣的摩爾質(zhì)量是（ρVm） g/mol
C．m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{2m}$D．m g氦氣的物質(zhì)的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關(guān)系的是（　　）
陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B非金屬性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填選項字母）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液           B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行       D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應(yīng)為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，放電時，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對對應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是（　　）
A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D．過量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)：溶液由藍色變成淺綠色，同時有紅色固體生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BE（填字母編號）．
A．通人一定量的CO2    B．加入合適的催化劑    C．適當(dāng)縮小容器的體積
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

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