【題目】I.為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室裝置和所用樣品都正確的是_________(”、“”、 “”)。

(3)檢驗(yàn)試管里是否收集滿了氨氣的方法是__________________。

(4)上述裝置中,其中的一個(gè)裝置肯定收集不到氨氣的是_______原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________。

(5)尾氣處理時(shí)選擇不可以用于處理氨氣的________。

(6)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

II. 將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A 在常溫下不與空氣作用,有如下變化關(guān)系

推導(dǎo)出各物質(zhì)的化學(xué)式B_______C________D________

寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。A 溶于水發(fā)生的化學(xué)方程式__________丙生成B 的離子方程式__________。

【答案】 Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O 第一種方法是在試管口處放一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若試紙將變藍(lán)色,則證明已經(jīng)集滿。第二種方法是用玻璃棒蘸取濃鹽酸或者濃硝酸,放在試管口,若產(chǎn)生大量白煙,則證明已經(jīng)集滿 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 C 4NH3+5O24NO+6H2O NO CaCO3 【答題空10】Cu(NO3)2 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】I.(1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O;(2)氨氣為堿性氣體,甲中沒(méi)有干燥裝置,得到的氨氣中含有水蒸氣;乙中濃硫酸能夠與氨氣發(fā)生反應(yīng),不能干燥濃硫酸;丙中,堿石灰為堿性干燥劑能夠干燥氨氣,因此實(shí)驗(yàn)室裝置和所用樣品都正確的是丙;(3)氨氣為堿性氣體,與水生成具有堿性的一水合氨,遇紅色的濕潤(rùn)的石蕊試紙顯藍(lán)色;因此檢驗(yàn)試管里是否收集滿了氨氣的方法是在試管口處放一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若試紙將變藍(lán)色,則證明已經(jīng)集滿或者是用玻璃棒蘸取濃鹽酸或者濃硝酸,放在試管口,若產(chǎn)生大量白煙,則證明已經(jīng)集滿;(4)氨氣為堿性氣體與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,因此乙裝置不能得到啊,反應(yīng)的方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;(5)氨氣極易溶于水,尾氣處理時(shí)必須有防倒吸裝置,即倒扣的漏斗或干燥管或者通入四氯化碳中使氨氣與水不直接接觸,即裝置A、B、D均可以吸收尾氣,C不可以,答案選C。(6)氨的催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

II.①單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,則該藍(lán)色溶液中含有銅離子,氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸,則丙是Cu,銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng),則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3,氣體BNO,根據(jù)元素守恒知,A中含有NO2,通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,且還剩余NO,根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知,甲是C,乙是濃硝酸,則A中含有CO2、NO2,根據(jù)以上分析知,甲、乙、丙分別是:C、HNO3(濃)、Cu,ACO2、NO2,BNO,CCaCO3,DCu(NO3)2;②甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,A溶于水發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。丙生成B的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是 , 可能發(fā)生的反應(yīng)有(列舉兩利).
(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成,其目的是;最后尾氣主要成分是
(3)合成時(shí),得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%,合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa2H2O 的主要步驟有、、過(guò)濾,再經(jīng)洗滌干燥得到.
(4)甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉的化學(xué)方程式為
(5)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體,可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,該反應(yīng)的離子方程式為

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(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象某同學(xué)受到啟發(fā)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣.試回答下列問(wèn)題:

(4)丙中NaOH溶液的作用是______________,丁中濃硫酸的作用是____________。

(5)若把原裝置連接順序改為甲→丙→乙→丁→戊,則在裝置戊中能否收集到氧氣?____(填“能”或“不能”),原因是___________________________________________。

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A.氧化鋁做耐火材料B.純堿去油污

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【題目】下列關(guān)于氮的固定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

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B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.自然固氮中氮元素被氧化

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(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子.Cu的基態(tài)原子電子排布式為
(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


(3)液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水,在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過(guò)量的NH3 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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C. 常溫下,4.4g CO2N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

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