Question

（2002年上海高考題）某化學(xué)課外小組用含銅96％的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式________。

（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液。

①此波爾多液中Cu^2＋和Ca^2＋的物質(zhì)的量比為________（最簡整數(shù)比）。

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄·.xCu（OH）₂·yCa（OH）₂，此種配 比當(dāng)x＝1時(shí)，試確定y的數(shù)值。

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：（1）2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O（2）3.75kg（3）2∶ 5    4 解析：（2）根據(jù)銅與膽礬的比例關(guān)系，列式得出ks這種廢銅屑理論上能制取膽礬的質(zhì)量為×250＝3.75（kg），（3）①將膽礬與生石灰質(zhì)量比1∶0.5換算成物質(zhì)的量比2∶5    ②CuSO4＋Ca（OH）2→Cu（OH）2＋CaSO4反應(yīng)前    2        5       0      0反應(yīng)后    1        4       1      1CuSO4·Cu（OH）2·yCa（OH）2中y＝4。