12．下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行混合物分離操作的分別是（　�。�
A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)
C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

分析 蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；
普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；
分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；
蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，以此來解答．

解答 解：蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；
普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；
分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃�。�
蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，
所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)儀器等，為高頻考點(diǎn)，把握常見的儀器及用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得�。阎�、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應(yīng)的位置上．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式．
（4）A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下面的離子方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．純水中水的電離：2H2O?H3O++OH-
C．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-
D．氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對水的殺菌消毒、食物變質(zhì)和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說明氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中也具有正、負(fù)兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強(qiáng)氧化性．寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．以上現(xiàn)象說明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鎂、單質(zhì)溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價態(tài)變成零價
（4）糕點(diǎn)等食品包裝內(nèi)封入一個類似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3•3H2O．有關(guān)的反應(yīng)如下：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
關(guān)于這個過程中說法正確的是B
A．整個過程中只有Fe作還原劑、O2作氧化劑
B．①②反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．③反應(yīng)中Fe（OH）3既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒有水分作用下也能脫氧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì)
B．用激光筆照射稀豆?jié){，有丁達(dá)爾效應(yīng)，稀豆?jié){屬于膠體
C．用鹽酸溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在20℃時，用石墨作電極電解飽和硫酸銅溶液（陽極放出氧氣），如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答以下問題：
（1）在陰極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式，陰極得到銅的質(zhì)量是多少？
（2）在陽極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式，陽極得到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（3）電解后，溶液的pH值發(fā)生了什么變化？為什么？
（4）如用銅片代替石墨作陽極，陽極發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？電解液的pH值將如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　　）
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡
B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　　）
A．在硫酸工藝流程中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．FeCl2在空氣中被氧化  4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D．FeBr2 （aq） 中通入少量Cl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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