現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。

已知反應2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH＜0，溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

甲、乙、丙三人分別設計一個實驗裝置，如圖所示。

（1）請指出三個裝置各自的缺點或錯誤（如沒有可不填）：

甲__________________________________________________________。

乙__________________________________________________________。

丙__________________________________________________________。

（2）圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號）______________。

（3）實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________。（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生）

（1）甲：①發(fā)生裝置錯誤，②沒有尾氣吸收裝置，③U形管右端不與大氣相通，氣體不能流動

乙：①沒有冷卻裝置，②D應換成U形管，改裝消石灰

丙：①沒有冷卻裝置，②沒有尾氣吸收裝置

（2）C（或F）、B、E

（3）MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應進行，Cl-濃度減小，還原性減弱，反應不能繼續(xù)進行

解析：本題綜合性較強，既要熟悉Cl2的實驗室制法，又要抓住題給信息應用理論知識采取相應的實驗措施。根據(jù)題給藥品，制取Cl2應選用裝置C或F。依據(jù)題給信息Cl2與Ca(OH)2反應是放熱反應，且溫度高時易發(fā)生副反應，所以制漂白粉時應采取降溫措施。Cl2有毒，需進行尾氣處理。

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相關習題

科目：高中化學 來源：河北省正定中學2012屆高三第一次考試化學試題 題型：058

現(xiàn)用濃鹽酸､MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉．現(xiàn)已知反應2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應

6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O．甲､乙､丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖示：

(1)請從以下幾個方面對上述甲､乙､丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在表格內(nèi)：

a．不容易控制反應速率

b．容易控制反應速率

c．有副反應發(fā)生

d．可防止副反應發(fā)生

e．污染環(huán)境

f．可防止污染環(huán)境

(2)上述裝置中，甲由A､B兩部分組成，乙由C､D､E三部分組成，丙由F､G兩部分組成，從上述甲､乙､丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)，組裝一套較完善的實驗裝置(填編號)________．

(3)實驗中若用12 mol/L的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15 mol(假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生)，其可能的主要原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2006年2月14日21世紀經(jīng)濟報道：“候鳥和家禽傳播是禽流感傳播的兩個方向，”禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，可得到漂粉精。

(1)將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。另取少許上層清液，先滴加適量的_________ (填化學式)酸化，再滴加_________(填化學式)溶液即可檢驗Cl-的存在，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

(2)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O

該反應中，每生成1 mol Cl2，轉移電子物質(zhì)的量為__________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________。

有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小標志，已知：有效氯

=×100%

若某漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)=___________。

(計算結果保留小數(shù)點后1位。已知相對分子質(zhì)量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)

(3)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如圖1-3-1所示。已知Cl2與Ca(OH)2制漂粉精的反應是放熱反應，而在較高溫度下即發(fā)生如下反應：

6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

圖1-3-1

①請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)：

甲____________________________________________________________，

乙____________________________________________________________，

丙____________________________________________________________。

②圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置__________ (填所選部分的編號)。

③實驗中若用100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知反應2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH<0，溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設計一個實驗裝置，如圖所示。

（1）請指出三個裝置各自的缺點或錯誤（如沒有可不填）：

甲__________________________________________________________。

乙__________________________________________________________。

丙__________________________________________________________。

（2）圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號）______________。

（3）實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________。（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉，現(xiàn)已知：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O  ΔH＜0，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示：

(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有，可不填)甲______________，乙______________，丙______________。

(2)圖中甲的裝置由A、B兩部分組成，乙的裝置由C、D、E三部分組成，丙的裝置由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號) ______________。

(3)實驗中若用100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15 mol，其可能的主要原因是______________________________________。(假定各步反應無反應物損耗且無副反應發(fā)生)

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