Question

在BaSO₄飽和溶液中加入少量氯化鋇溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中（　�。�

• A、c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=（ Ksp）
• B、c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）＞Ksp，c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）
• C、c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=Ksp，c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-）
• D、c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）≠Ksp，c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生BaSO₄沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO4^2-；若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則Ksp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，飽和溶液中[Ba²⁺]=[SO₄^2-]，加入氯化鋇溶液增大鋇離子濃度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進行，硫酸根離子濃度減小，溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變．

解答： 解：A、加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，故A錯誤；
B、加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，最后溶液中的溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；
C、加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，最后溶液中的溶度積常數(shù)不變，故C正確；
D、溶度積常數(shù)是隨溫度變化不隨濃度改變，最后溶液中的溶度積常數(shù)不變，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的建立和影響因素判斷，注意溶度積隨溫度變化是分析解題關(guān)鍵，題目較簡單．