【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是( )
A.c(CO32﹣)
B.c(Mg2+)
C.c(H+)
D.Ksp(MgCO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2 , 在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上).下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△S>0、△H<0
B.體系的總壓強(qiáng)P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)>3P總(狀態(tài)Ⅰ)
C.體系中c(CO2):c(CO2 , 狀態(tài)Ⅱ)<3c(CO2 , 狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NA
C. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體,分子數(shù)約為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,回答下列問題:
I.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:
(1)某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶,某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制,你認(rèn)為該提議______(填“合理”、“不合理”)。
(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL,則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環(huán)境造成污染。 某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn);卮鹣铝袉栴}:
注:硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。
(3)實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2,
①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。
(4)SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色,但將兩種氣體按體積比1:1混合通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,其原因是___________(用化學(xué)方程式回答)。
(5)打開活塞K, a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液,該試劑的作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,下列說法中錯誤的是
A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-
B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為336mL
C. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.6g
D. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
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