【題目】請(qǐng)根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)式分析回答:
(1)圖中⑨名稱是________,①名稱是________。圖中代表肽鍵的序號(hào)為____。
(2)該化合物是由_____個(gè)氨基酸分子失去_____水分子而形成的。
(3)該化合物叫_______肽。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出352.75kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________。為了緩解溫空效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。
方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol
(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________
(2) 在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。
室溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(3)寫(xiě)出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________
(4)25℃時(shí),溶液①中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____mol/L。
(5)下列說(shuō)法正確的是__________ (填序號(hào))。
A.c(NH4+):①>②
B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中,離子總數(shù)相等
C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小
方案2:利用CO2制備CH4
300℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(6)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí),H的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
②300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度__(填序號(hào))。
A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L
C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L
(7)300℃時(shí),如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v正___v逆
(填“>”“<”或“=" )。
(8)已知:200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。
方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:
(9)①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為____________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí),兩極的質(zhì)量差為___g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子物質(zhì),據(jù)圖分析不正確的是( 。
A. 若物質(zhì)A是動(dòng)、植物細(xì)胞中均含有的儲(chǔ)能物質(zhì),則A是脂肪
B. 物質(zhì)b是氨基酸,若某種B分子由n個(gè)b分子(平均相對(duì)分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成,則該B分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為mn﹣18(n﹣2)
C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種,分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同
D. 物質(zhì)d是性激素,d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開(kāi)觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是
A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉的熔點(diǎn)很低
C. 鈉具有銀白色的金屬光澤 D. 金屬鈉很軟
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶,分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體,有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法,其中可行的是( )
A.分別將它們配制成溶液,再加入澄清石灰水
B.分別將它們配制成溶液,再加入NaOH溶液
C.分別將它們配制成溶液,再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D.分別加熱,再用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA
C. 加熱條件下,1 mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個(gè)SO2分子
D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示:
(1)化合物L(fēng)i2Ti5O15中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià),氧元素的化合價(jià)為__________。
(2)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí),常將鈦鐵礦粉碎,其目的是:__________,濾渣A的成分是__________。
(3)固體TiO2轉(zhuǎn)化(NH4)2Ti5O15的離子方程式為__________,該反應(yīng)__________氧化還原反應(yīng) (填“屬于” 或“不屬于” )。
(4)反應(yīng)②中固體TiO2、轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti 元素浸出率下降的原因是__________。
(5)(NH4)2Ti5O15轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2Ti5O15的離子方程式為:__________。
(6)寫(xiě)出由濾液D生成FePO4的離子方程式__________。
(7)由濾液D制各LiFePO4的過(guò)程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是__________。
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