Question

銅與濃硫酸在加熱條件發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）^△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
請完成下列問題．
（1）用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）反應中銅元素被

 

（填“氧化”或“還原”，下同），濃H₂SO₄作

 

劑；在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，轉移的電子數(shù)目為

 

個．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數(shù)是2，用用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，消耗1molCu轉移2mol電子．

解答： 解：（1）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數(shù)是2，用用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）Cu元素的化合價升高，被氧化；S元素的化合價降低，濃H₂SO₄作氧化劑；消耗1molCu轉移2mol電子，則0.5mol Cu，轉移的電子數(shù)目為1mol×N_A個/mol=N_A個，故答案為：氧化；氧化；N_A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重轉移電子及基本概念的考查，題目難度不大．