Question

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0. 000 2 mol·s－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率，故A正確；B. H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C. 消耗Zn的物質的量等于H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D. 用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。