下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是
A．Na2CO3　　　B．FeCl3　　　C．CuSO4　　　D．Ca(NO3)2
C
A中生成碳酸鋇沉淀，陽離子沒有減少；B中生成氫氧化鐵沉淀，氯離子沒有減少；D中不反應，都沒有減少；C中生成硫酸鋇和氫氧化銅，都減少，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 某無色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的幾種，進行如下實驗：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出，并將濾液分為兩份，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
（2）取一份濾液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙色。
（3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
（4）取原溶液做焰色實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色。
試判斷：該溶液中一定有                     離子，肯定沒有                   離子，可能有                   離子。要進一步確定可能存在的離子，還需要做的實驗是
                                                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是
A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水
B．二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水
C．過氧化鈉固體與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣
D．Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子
K＋
Na＋
Cu2＋
Al3＋
陰離子
SO42－
HCO3－
NO3－
OH－
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B               ，D            。
（2）寫出A溶液與E溶液反應的離子方程式：                                    。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                               。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                             。
（5）向C溶液中加入過量E溶液，反應的離子方程式為                       。
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質量最大，則加入E的體積為          mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl- 三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
1、向盛放溶液的試管中加入足量         。
有氣泡產(chǎn)生
證明有CO32-
2、繼續(xù)向試管中加入足量           溶液
有白色沉淀生成
證明有              。
3、過濾，向濾液中加適量的         溶液
有白色沉淀生成
證明有              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等離子的一種或幾種，進行下列實驗：

根據(jù)實驗結果回答：
⑴溶液中肯定有的離子是___________。
⑵判斷待測溶液中有無CO32—，并說明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物質___________，生成淡黃色沉淀的離子方程式 ___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)現(xiàn)有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按下圖橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO2氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。
(1)請畫出沉淀的物質的量隨反應的變化曲線

(2)逐步寫出:6-7、9-10反應的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗Cl―時所用試劑中稀HNO3的作用是   （ ）
A．防止CO32―的干擾B．防止Cl―的干擾
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干擾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl－等離子中的若干種。然后又作了如下的實驗分析：
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。
②用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。
④對③中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)原溶液中一定存在的離子是_________________，一定不存在的離子是____________。
(2)通過上述實驗操作，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________________。
(3)在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填步驟序號)________。對該錯誤改正的方法是(作出簡答)______________________________________________________________。

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