12．一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是（提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）（　　）
A．物質(zhì)的量之比為1：1B．質(zhì)量之比為4：1
C．物質(zhì)的量之比為l：2D．質(zhì)量之比為2：1

分析 只有硅和NaOH溶液反應生成氫氣，鐵與HCl反應生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的量計算粗硅中鐵和硅的物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)電子得失：可知鐵與鹽酸反應：Fe～～H2，而硅與氫氧化鈉反應：Si～～2H2，放出等量的H2，設(shè)生成氫的量為2mol，所以粗硅中鐵和硅的物質(zhì)的是之比為2：1，質(zhì)量之比為2×56：1×28=4：1，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算，側(cè)重考查學生分析、計算能力，明確只有Si和NaOH溶液反應是解本題關(guān)鍵，利用關(guān)系式解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA
B．標準狀況下，1.12L H2S氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子
C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D．標準狀況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的K2CO3溶液與鹽酸混合，則混合液中：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向氨水中滴加鹽酸至中性，則溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等體積、等濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，則c（OH-）-c（CH3COOH）=1×10-8mol•L-1
D．等體積、等濃度①NaCl、②CH3COONa、③NaClO溶液中離子總數(shù)大小順序：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．  
用裝置精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B． 
 裝置的總反應是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．  
裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連
D．  
裝置中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有試劑的兩個位置，若鈉與氧化銀均友應完且恢復到原來的溫度時，U形管左右兩側(cè)液面相平，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．裝置內(nèi)空氣成分保持不變B．熱穩(wěn)定性：鈉的氧化物強于Ag2O
C．裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量比為2：1D．有淡黃色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學反應多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試根據(jù)圖中框圖，按要求填寫下列問題

（1）A的名稱是Fe2O3，B的化學式是Fe．
（2）反應①的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應②的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；B和氯氣的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：$\frac{c{（HCO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＞$$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（CL-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）按此實驗方案，加入過量硝酸銀后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是過濾（填操作名稱），得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3（填化學式）之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為了證明可逆反應有一定的限度，進行了如下探究活動：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液．②充分反應后，將溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫色，說明反應生成碘，相應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．④另取一份，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說明該反應存在一定的限度．�、垤o置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)少量黃色沉淀，此方法能否證明反應存在一定的限度不能？理由是碘化鉀相對于氯化鐵是過量的．

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