Question

【題目】(1)某學生用98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其實驗過程如下：

①該學生所用的98％的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）的物質的量濃度為_______；

②配制稀硫酸時所需要濃硫酸體積為_______mL，用_______量筒（“100 mL”或 “10 mL”）量取濃硫酸；

③將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約20mL水的燒杯里，并不斷攪拌；

④將____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中，并用50mL蒸餾水分2~3次洗滌燒杯，洗滌液也注入容量瓶中，并搖勻；

⑤加水至距刻度線1～2cm時，改用_____________加水，使溶液凹液面跟刻度相平。

(2)該學生通過查閱資料可知，溶液的濃度還可用體積比法表示，如：1:10的硫酸就是將1體積的濃硫酸與10體積的水混合，計算體積比為1:10的硫酸的溶質質量分數為__________（列出計算式即可）。（已知：濃硫酸的質量分數為98％，密度為1.84 g/cm3）

Answer 1

【答案】18.4mol/L 5.4mL 10 冷卻至室溫 膠頭滴管

【解析】

(1) ①根據公式：計算可知，此硫酸的濃度為18.4mol/L；

②若要配制0.1L1mol/L的稀硫酸，則需要H2SO4的量為0.1mol，即9.8g，所以需要質量分數98%的濃硫酸10g，根據公式：，計算可知需要濃硫酸的體積約為5.4mL，應當選擇量程為10mL的量筒量�。�

④濃硫酸稀釋過程會放出大量的熱，因此稀釋后需要冷卻至室溫再可轉移；

⑤定容階段，液面距離刻度線2至3cm時，要改用膠頭滴管加水定容；

(2)不妨假設濃硫酸的體積為1L，那么加水10L。混合過程中，溶質的總質量為：；溶液總質量為：，所以混合溶液的質量分數為：。