下列操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)記錄正確的是（　　）
A、用2 mol?L-1 FeCl3溶液和4mol?L-1 NaOH溶液混合制Fe（OH）3膠體B、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液2.3mLC、用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙濕潤(rùn)再滴待測(cè)溶液D、將吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下擠出溶液以制取Fe（OH）2
分析：A．考慮氫氧化鐵膠體的制備方法；
B．考慮滴定管的精確度；
C．考慮PH試紙的使用方法；
D．考慮氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性，易被氧化．
解答：解：A．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即得氫氧化鐵膠體，用2 mol?L-1 FeCl3溶液和4mol?L-1 NaOH溶液混合得到氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．滴定管的精確度為0.01mL，故B數(shù)據(jù)記錄錯(cuò)誤，應(yīng)為2.30mL，故B錯(cuò)誤；
C．將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在試紙上，靜置幾秒，在與比色卡對(duì)比即可．若潤(rùn)濕，如果原溶液是酸的，那就偏高，堿的就偏低，中性就不變，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化亞鐵易被氧化，故把滴管插入FeSO4溶液液面下擠出溶液以制取Fe（OH）2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作，中等難度．注意膠頭滴管一般在儀器的正上方滴入溶液，但氫氧化亞鐵的制備為防氧化，故滴管要深入液面下．
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下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�

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下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
A、用墊有濾紙的托盤(pán)直接稱取NaOH固體，質(zhì)量為10.2gB、用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.32mLC、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH值，pH=3.5D、用酸式滴定管量取KMnO4溶液，體積為21.50mL

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(7分)試回答下列(1)、  (2)兩小題
(1)白磷的著火點(diǎn)為40℃，在室溫或夏天正常取出時(shí)，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。
(2)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫(xiě)出以下的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為合理的是 (填代號(hào)A、B……)
A．用托盤(pán)天平稱取29.25g的食鹽；
B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；
C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL；
D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH為10
E．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)記錄正確的是(   )

A.用2 mol/L FeCl3溶液和4 mol/L NaOH溶液混合制Fe（OH）3膠體

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液2.3mL

C.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙濕潤(rùn)再滴待測(cè)溶液

D.在試管中制備Fe(OH)2時(shí),將吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下

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