4、下列有關表達式中不正確的是（    ）

A、乙烷的電子式：       B、乙烯的結構式：

C、乙醇的結構式： D、乙酸的結構簡式：CH3COOH

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)?C2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?C2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關該體系的說法正確的是
b、c
b、c
．
a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加           d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化學方程式表示）．
（5）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質．常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）
ad
ad
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
小
小

（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=
1
12
1
12
（可用分數(shù)表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）
ac
ac
．


（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3molH2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：
a
＜
＜
b（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
 Q2（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，
升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
2nB
3tB 
2nB
3tB 
（用 nB tB表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻．請回答下列有關問題：
（1）硅原子的結構示意圖：
 
；
（2）下列物品或設備所用材料屬于硅酸鹽的是
 
；
①長江三峽水泥大壩②石英光導纖維③陶瓷坩堝④普通玻璃⑤硅太陽能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧．制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是
 
；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：
 
；
（4）工業(yè)上可用SiCl4（g）制備高溫結構陶瓷氮化硅，其反應方程式為：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
Si3N4（s）+12HCl（g）；△H=akJ?mol（a＜0）
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
；
A.3v逆（N2）=v正（H2）      B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
C．混合氣體密度保持不變      D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
③在某條件下達到平衡時，H2與HCl物質的量之比為m：n；保持其他條件不變，降低溫度達到新平衡時，H2與HCl物質的量之比
 
m：n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關敘述不正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
B、上述反應的正反應是放熱反應
C、若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
D、若平衡濃度符合下列關系式：
c(CO2)
3c(CO)
=
c(H2O)
5c(H2)
，則此時的溫度為1000℃

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