某一常用于中和胃酸的藥物的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取該堿式鹽m g，加入2.0 mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為________．

答案：
解析：

n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂的化合物在生產(chǎn)生活中有著比較重要的用途．
I、氫氧化鎂是一種重要的綠色阻燃劑，某工廠合成氫氧化鎂的流程如下：

（1）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因是
氫氧化鎂分解要吸收大量的熱
氫氧化鎂分解要吸收大量的熱
．（寫一條即可）
（2）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
每消耗0.5mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
3
3
NA．
（3）EDTA與溶液中的Fe2+反應(yīng)可生成易溶于水的物質(zhì)，而不與Mg（OH）2反應(yīng)．步驟②中加入EDTA最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得高純度的Mg（OH）2的原因是
Fe（OH）2懸濁液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)而溶解
Fe（OH）2懸濁液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)而溶解
．
Ⅱ、鋁和鎂的堿式碳酸鹽是一種中和胃酸過多的常用藥物，某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究該藥物主要成分的化學(xué)式：
甲同學(xué)取該堿式鹽9.03g充分灼燒至恒重，測得剩余固體質(zhì)量為5.13g；
乙同學(xué)取相同質(zhì)量的堿式鹽使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
試通過計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
．

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