4．下列離子方程式不正確的是（　�。�
①氫氧化銅的懸濁液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
②氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③小蘇打溶液與飽和石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
④苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-．
A．①、②B．①、③C．②、③D．①、④

分析 ①氫氧化銅沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
②二者反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀；
③小蘇打溶液與飽和石灰水反應(yīng)，小蘇打少量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
④二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：①氫氧化銅的懸濁液與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故錯(cuò)誤；
②氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，離子方程式：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故正確；
③小蘇打溶液與飽和石灰水反應(yīng)，小蘇打少量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；小蘇打過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，沒(méi)有說(shuō)明用量所以無(wú)法確定方程式，故錯(cuò)誤；
④苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，離子方程式：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-，故正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是（　�。�
A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的電子排布圖：
D．S原子的電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．將①H2S、②HCl、③CH4、④Ar、⑤NH3、⑥H2O、⑦M(jìn)gO、⑧SiO2、⑨CO2、⑩NaCl、⑪NaOH、⑫NaHCO3等物質(zhì)用序號(hào)按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價(jià)鍵的是①②③⑤⑥⑧⑨，只存在離子鍵的是⑦⑩，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是⑪⑫．
（2）屬于離子化合物的是⑦⑩⑪⑫，其中只有離子鍵的化合物的電子式為；．
（3）含共價(jià)鍵的分子是①②③⑤⑥⑨，屬于共價(jià)化合物的是①②③⑤⑥⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．9gD2O和9gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為5NA
B．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)小于2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．一定溫度下，有兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I和Ⅱ，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測(cè)得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=0.59
C．L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）＞2P（L）
D．向N點(diǎn)平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡時(shí)被分解的CH3OH物質(zhì)的量小于0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，該過(guò)程的現(xiàn)象為：溶液開(kāi)始不變色，后變?yōu)檠t色．
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒、稱(chēng)量．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag．
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為將KMnO4溶液滴入濾液也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B．
A．稀硝酸   B．稀硫酸   C．稀鹽酸   D．濃硝酸
③恰好反應(yīng)完時(shí)的溶液顏色為紫色．
（7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服用69.5mgFeSO4•7H2O的片劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C7H6O5
B．分子中的碳原子都在同一平面
C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng)，將9.6克銅粉分為三等份，進(jìn)行了如下一些實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算．
（1）取其中一份與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，待固體完全溶解，產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L．然后將剩余溶液稀釋至1000mL，測(cè)得pH=0．請(qǐng)計(jì)算：生成的混合氣體中一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為75%、反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量濃度是11.4mol/L．
（2）再取另一份銅粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求反應(yīng)前混合溶液中所含硫酸的物質(zhì)的量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法．
原理為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
取最后一份銅粉溶于a mol/L過(guò)量的硝酸溶液30.0ml中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮．待反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000m L，測(cè)得c（NO3-）=0.200mol/L．若反應(yīng)所生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（　�。�
A．10與12B．8與17C．19與17D．6與14

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