1 mol某氣態(tài)氫化物CxHy完全燃燒需要O2 5 mol，則x+y之和為（　�。�

A.5　　　　　　B.7　　　　　　　C.9　　　　　　D.11

D

解析：1 mol某氣態(tài)氫化物CxHy完全燃燒需要O2為(x+y/4)＝5，若y＝4，x＝4；若y＝8，x＝3；若y＝12，x＝2，可知D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，已知：氣態(tài)的B在L常見(jiàn)的單質(zhì)中燃燒生成Z單質(zhì)和水蒸氣時(shí)放出534KJ能量，試寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R和某氣體，已知R受熱分解生成化合物Q．寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
第二周期，第ⅣA族
第二周期，第ⅣA族
．
（2）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7mol?L-1  b．+29.7mol?L-1  c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式表示原因
CN-+H2OHCN+OH-
CN-+H2OHCN+OH-
．
（4）L、X兩元素按原子數(shù)目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用電子式表示B的形成過(guò)程
．
②M在高溫下可以與B反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時(shí)存在兩種M的金屬陽(yáng)離子．請(qǐng)你選擇合適的試劑與合理的步驟證明該同學(xué)的推斷
取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3+，另取溶液少許，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，證明有Fe2+．
取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3+，另取溶液少許，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，證明有Fe2+．
．
③若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計(jì)會(huì)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有大量氣泡出現(xiàn)
有大量氣泡出現(xiàn)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省忻州一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C
C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含   　　　　　  個(gè)π鍵。
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是      ，分子的空間構(gòu)型       ，其
熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是                                                      。
（3）D元素原子核外有    　　　    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：         　　　　　　　                。
（4）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　
               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            ；

（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則1 mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為_(kāi)______；

（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是               ；

（4）X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為       ；

（5）E原子的核外電子排布式為           ；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為           。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A      單質(zhì)在自然界中硬度最大

B      原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子

C      C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540

D      單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物

E      單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含   　　　　　  個(gè)π鍵。

（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是      ，分子的空間構(gòu)型       ，其

熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是                                                      。

（3）D元素原子核外有    　　　    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：         　　　　　　　                。

（4）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　

               。

 

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