下列說(shuō)法正確的是(    )

①所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子  ②凡質(zhì)量數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)必定相同  ③兩種微粒結(jié)構(gòu)中，如核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)一定相同  ④兩個(gè)原子的核外電子排布相同，一定屬于同種元素  ⑤單原子形成的離子一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)

A.全部正確                 B.④⑤                  C.②⑤                D.僅有④

解析：①說(shuō)法錯(cuò)誤，如多原子核的分子(CH4，H2O，HF等)它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)也相等。②說(shuō)法錯(cuò)誤，質(zhì)量數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，因原子的化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量數(shù)沒(méi)有關(guān)系。③中不能說(shuō)微粒的核外電子排布相同，如F-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)差別很大，應(yīng)改為原子。④項(xiàng)顯然正確。⑤項(xiàng)按照一般規(guī)律是正確的，但忽略了特殊的元素H，H+核外無(wú)電子，不具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)。

答案：D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門實(shí)用科學(xué)，生活中處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，其催化機(jī)理可能是：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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