【題目】下列變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Mn2＋→MnO4－B.Fe3＋→Fe2＋C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

【答案】A

【解析】

氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低被還原，當(dāng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高時(shí)，被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，據(jù)此進(jìn)行解答。

A．Mn2＋→MnO4－中錳元素的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A選項(xiàng)正確。

B．Fe3+→Fe2+的反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C. CuO→Cu 銅的化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．H2SO4→BaSO4無化合價(jià)變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法檢測二氧化硫的含量，并對H2O2的催化分解原理進(jìn)行分析。

已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一級電離常數(shù)Ka1=1.55×10-12

Ⅰ.檢測二氧化硫的含量

(1)儀器A的名稱是_______________。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中過量H2O2溶液充分反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________(填編號)。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_____g·L-1。

(4)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原用可能是_____________(任答一條即可)，

(5)本實(shí)驗(yàn)中所用的H2O2溶液的濃度，常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸堿中和滴定法過行測定的原因_______________任答一條即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)堿性介質(zhì)中H2O2分解遠(yuǎn)比酸性介質(zhì)中快，NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子，請寫出H2O2與NaOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式___________________。

(2)I-催化H2O2分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

若第一步反應(yīng)為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反應(yīng)

則第二步反應(yīng)為____________△H <0 快反應(yīng)

(3)能正確的表示I-催化H2O2分解真理的示意圖為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(l)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為____。在堿性條件下，將鉬精礦（主要成分為MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)已知：

①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

則△H3=_________（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

圖1：溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系 圖2：正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系

①一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

A．2v正(H2)=v逆(CO)

B．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.△H不再變化

②圖1中A點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__（已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是____(填“A”或“B”)，T1對應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）

A.許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電

B.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

C.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

D.光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解B.澄清石灰水變渾濁

C.濃硫酸的體積增大D.鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Al（OH）3
D.Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中YOn﹣3與S2﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YOn﹣3+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，則YOn﹣3中Y元素的化合價(jià)和Y元素原子的最外層電子數(shù)分別是（　�。�
A.+5、4
B.+5、7
C.+5、5
D.+7、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬Na分別在過量的O2與Cl2中燃燒，下列敘述不正確的是(　　)

A.反應(yīng)類型均為化合反應(yīng)

B.反應(yīng)都很劇烈

C.都發(fā)光發(fā)熱

D.都生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2的質(zhì)量是___，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___。

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