已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol,完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為
A. 1:3 B.2:3 C.3:2 D.3:1
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與熱能 F1 F2
【答案解析】B 解析:設(shè)氫氣x mol ,則丙烷(0.5-x)mol,故燃燒總能量Q=x×571.6/2+(x-0.5)×2220=723.2,故x=0.2mol,故氫氣0.2mol,丙烷0.3mol,氣體體積之比=物質(zhì)的量之比,故B正確。
【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算,難度中等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是( )
A.在水溶液中:CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O
B.在水溶液中:Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.在水溶液中:CaSO4+Na2CO3===CaCO3↓+Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是( 。
①pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個(gè)單位
②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種,當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,陰離子種數(shù)減少3種,則原溶液中一定有CO32-
④pH=4、濃度均為0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol/L
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度接近于( )
A.1×10-4 mol·L-1 B.1×10-8 mol·L-1
C.1×10-11 mol·L-1 D.1×10-10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 。1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98%的濃硫酸 mL。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示:
(2)儀器A的名稱(chēng)為 ;
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是 ;
(4)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)
;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料,A是直鏈有機(jī)物,E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答:
(1)C的名稱(chēng)是 。B→I的反應(yīng)類(lèi)型為 。
(2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是 。
(3)H與J互為同分異構(gòu)體,J在酸性條件下水解有乙酸生成,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)核磁共振氫譜圖中D有 組峰且峰面積之比為 。
(5)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有:
陽(yáng)離子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
①A、D溶液呈堿性,B呈酸性,C呈中性
②A(yíng)溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,再加過(guò)量A,沉淀量減少,但不會(huì)完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式是_________,用電子式表示C的形成過(guò)程:________________ 。
(2)向A溶液中通入適量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:________________________ 。
(3)寫(xiě)出③的離子方程式_______________________________________________ 。
(4)簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
X | Y |
Z | W |
A. W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B.單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D. Y 、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是 ( )。
A.添加必要的元素,改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能
B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量,除去大部分硫、磷等雜質(zhì)
C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧
D.除去生鐵中的非金屬元素
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