已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A． 1:3            B．2:3         C．3:2         D．3:1


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與熱能 F1 F2

【答案解析】B  解析：設(shè)氫氣x mol ，則丙烷（0.5-x）mol，故燃燒總能量Q=x×571.6/2+（x-0.5）×2220=723.2，故x=0.2mol，故氫氣0.2mol，丙烷0.3mol，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，故B正確。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算，難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是(　　)

A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O

B．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是（ �。�

①pH＝3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大

③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

④pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A．①②        B．②③        C．①③        D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度接近于(　　)

A．1×10－4 mol·L－1                  B．1×10－8 mol·L－1

C．1×10－11 mol·L－1                 D．1×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1  。1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98％的濃硫酸         mL。

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱(chēng)為                           ；

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

  ①下表中的溫度差平均值為         ℃；

  ②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=               (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1  有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）         。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

（1）C的名稱(chēng)是　　　　       。B→I的反應(yīng)類(lèi)型為　　　　。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是　　　　。

（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　。

（4）核磁共振氫譜圖中D有       組峰且峰面積之比為                 。

（5）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為　　                               　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A(yíng)溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過(guò)程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫(xiě)出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X

Y

Z

W

  A. W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍

  B.單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z

  C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y

  D. Y 、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是                              (　　)。

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能

B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)

C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧

D．除去生鐵中的非金屬元素

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