Question

用金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₃OH（g）和0₂，對該燃料電池的下列敘述中正確的是（　　）

A．負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O

B．負極的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．標準狀況下，通入5.6L02并完全反應后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時間后，通入02的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

A、燃料原電池中，甲醇失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料甲醇的電極為負極，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-十6H₂O，故A正確；
B、負極的電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O，故B錯誤；
C、甲醇燃料原電池中，正極反應為：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，通入5.6L即0.25mol0₂并完全反應后，有1.00mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D、通入0₂的電極反應為：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，電極附近溶液的pH增大，故D錯誤．
故選A．