Question

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分

為MoS2）通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P問題：

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．氣體的密度不變，則反應一定達到了 平衡狀態(tài)

b．氣體的相對分子質量不變，反應不定處于 平衡狀態(tài)

c．增加MoS2的量，平衡正向移動

②達到平衡時S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應再次達到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。

(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發(fā)生反應：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5 min內，S2(g)的反應速率為______molL-1min-1。

(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大�。�______

②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。

Answer 1

【答案】2H1+2H2+H3 ab = 0.05 < p1>p2>p3 (kPa)-3(或)

【解析】

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

利用蓋斯定律，將2×①+2×②+③，即可求出MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①a．平衡移動時，氣體的質量改變，密度改變；

b．氣體只有S2一種，相對分子質量始終不變；

c．增加MoS2(s)的量，平衡不受影響。

②利用平衡常數進行分析，反應再次達到平衡，S2(g)濃度與1.4 molL-1的關系。

(3)利用三段式，求出S2的物質的量的變化量，從而求出0～5 min內，S2(g)的反應速率。

(4)①采集圖象信息，壓強不變時，升高溫度，O2的平衡轉化率減小；溫度不變時，O2的平衡轉化率由大到小變化時，對應壓強順序為p1、p2、p3。

②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，圖中信息顯示，A點時O2的平衡轉化率為50%，由此可求出平衡常數Kp。

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

利用蓋斯定律，將2×①+2×②+③，即可求出MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=2H1+2H2+H3。答案為：△H=2H1+2H2+H3；

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①a．平衡移動時，氣體的質量改變，密度改變，密度不變時，表明反應達平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．氣體只有S2一種，相對分子質量始終不變，平衡不一定達平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．增加MoS2(s)的量，平衡不受影響，c不合題意。故選ab。答案為：ab；

②平衡常數K=c(S2)，溫度不變時，K值不變，c(S2)不變，c(S2)=1.4 molL-1。答案為：=；

(3)設參加反應的S2的物質的量為x

，x=0.5mol，則0～5 min內，S2(g)的反應速率為=0.05molL-1min-1。

答案為：0.05；

(4)①采集圖象信息，壓強不變時，升高溫度，O2的平衡轉化率減小，則平衡逆向移動，△H<0；溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，O2的平衡轉化率增大，圖中信息告訴我們，O2的平衡轉化率增大，對應壓強順序為p1、p2、p3，由此得出p1>p2>p3。答案為：<；p1>p2>p3；

②三段式為

溫度、容積不變時，壓強之比等于物質的量之比，若初始時通入7.0molO2，壓強為7.0 kPa，則達平衡時，壓強應為5.5 kPa,平衡常數Kp=(kPa)-3(或)。答案為：(kPa)-3(或)。