Question

某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應(yīng)選用

 

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

 

． 
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

 

ml，此時滴定管中液體的體積為

 

ml．
（3）為了減少實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下；

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.35	25.30

從表中可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

 

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必簡化）：C=

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑； 量取酸應(yīng)該用酸式滴定管； 
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度 25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；  
（3）根據(jù)c（酸）=

c(堿)?V(堿)

V(酸)

，判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響； 
（4）利用平均值計算醋酸溶液的體積，再根據(jù)酸度公式計算其物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；白醋是酸，應(yīng)該用酸式滴定管量�。�
故答案為：酚酞；酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實際溶液的液體大于24.60mL，
故答案為：25.40；大于24.60mL；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度判斷，故正確；
故選CD；
（4）根據(jù)c（酸）=

c(堿)?V(堿)

V(酸)

，醋酸的物質(zhì)的量濃度c=

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

；
故答案為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

．

點評：本題考查酸堿滴定實驗，難度較大，會根據(jù)實際需要選取指示劑，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的區(qū)別，為易錯點．