X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是               （    ）
X
Y
 
 
Z
W
A．原子半徑： W>Z>Y>X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X           
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
D

試題分析：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應(yīng)為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確．
故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
 
 
X
 
 
 
W
Y
 
R
 
 
Z
 
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、  丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。
物質(zhì)組成
  甲
  乙
  丙
  丁
化合物中各元素
原子個(gè)數(shù)比
 A和C
1:1
 B和A
1:4
 D和E
1:3
  B和E
1:4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置為第          周期           族；
⑶請(qǐng)寫(xiě)出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_____和_____；
⑷把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________；
⑸寫(xiě)出甲的電子式:________________；
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是: __  ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
    主  族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
①
 
 
②
 
三
③
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
四
⑧
 
 
 
 
 
⑨
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　 （元素符號(hào)），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（元素符號(hào)）；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是        （填化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                             ；
（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為   ﹥     ﹥     （填元素符號(hào)），
①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性        ﹥         （均填化學(xué)式）；
（5）寫(xiě)出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式             ；
（6）寫(xiě)出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的不正確敘述是（  ）
A．14C與12C60中碳原子化學(xué)性質(zhì)相同        
B．14C與14N的質(zhì)量數(shù)相同
C．14C是12C60的同素異形體 
D．14C與12C、13C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是                            
A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上
B．K層是能量最低的電子層
C．N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18
D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子半徑最小的是
A．NaB．Na＋ 　　C．Cl 　　　　　D．Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說(shuō)法中，正確的是          
a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價(jià)，故M的非金屬性強(qiáng)于N
b．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
c．M原子的核外電子云形狀種類(lèi)比N原子的核外電子云形狀種類(lèi)要多
d．M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)和N原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是                                            （   ）
A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

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