【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)Q(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其它條件不變，將容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應向逆反應方向移動

B.Y可能是固體或液體

C.化學計量數(shù)n＞m

D.Z的體積分數(shù)減小

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，若平衡不移動，則c(X)=0.6mol/L＞0.5mol/L，說明在消耗X，即平衡正向移動，故A錯誤；

B．說明縮小體積，即增大壓強，平衡正向移動，說明正反應方向氣體體積減小，故Y必為氣體，故B錯誤；

C．平衡正向移動，說明正反應方向氣體體積減小，m+n＞2m，即n＞m，故C正確；

D．平衡正向移動，生成了Z，故Z的體積分數(shù)增大，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給下列烴命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組同學用如圖所示裝置進行系列實驗，以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

回答下列問題：

（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗現(xiàn)象是___，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復為紅色，則氣體X可能是___(填化學式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實驗裝置應作一定的改進，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。

相關數(shù)據(jù)如下表，反應過程中C的濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0. 5 mol B

6 mol A

2 mol B

A. T1>T2，x=1

B. T2℃時，該反應的平衡常數(shù)為0. 8

C. A的平衡轉(zhuǎn)化率a(甲)：a(乙)=2：3

D. 15～20min內(nèi)C的平均反應速率v(乙)< v(丙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8 3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）寫出基態(tài)錳原子核外電子排布式___。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2發(fā)生反應的離子方程式是___。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___~6之間。

（4）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

（5）寫出“沉錳”的離子方程式___。

（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是（ ）

①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1

②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3

A.2ΔH3=ΔH1-ΔH2

B.ΔH3、ΔH1、ΔH2均為ΔH＜0

C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同

D.植物的光合作用通過反應①將熱能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.c點到d點，溶液中保持不變（HA、A-代表相應的酸和酸根離子）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在40年前，科學大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預測，應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預測被德國化學家合成證實。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。 有關它的說法正確的是

A.[18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面

B.[18]- 輪烯的分子式為：C18H12

C.1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴

D.[18]- 輪烯與乙烯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質(zhì)荷比。某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（ ）

A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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