9．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去
B．硬脂酸鈉中混有少量的甘油，用鹽析法除去
C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D．氯化鈉中有少量氯化銨，加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干

分析 A．離子可透過(guò)半透膜，而膠體不能；
B．鹽析降低硬脂酸甘油酯的溶解度；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，與乙酸乙酯分層；
D．氯化銨與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水．

解答 解：A．離子可透過(guò)半透膜，而膠體不能，則選擇滲析法可除雜，故A正確；
B．鹽析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，則鹽析法可除雜，故B正確；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．氯化銨與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水，則加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干得到NaCl、NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)的混合物分離提純方法的選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)不相等
B．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．葡萄糖B．蔗糖C．乙酸乙酯D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某烷烴類(lèi)A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，在核磁共振譜圖中只有一個(gè)吸收峰．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？不是（填“是”或者“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　　）
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性
B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來(lái)與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實(shí)驗(yàn)
C．稀H2SO4與鐵、鋁反應(yīng)，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)
D．濃硫酸與銅片加熱反應(yīng)，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某元素R原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$，該元素的氧化物不可能是（　�。�
A．R2OB．R2O3C．R2O5D．RO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．已知有機(jī)物E的相對(duì)分子量小于160，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為48.5%，E中無(wú)支鏈，E及其它有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基、羧基；指出⑤的反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)．
（2）E的摩爾質(zhì)量為132g/mol；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2COOCH3．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3OH+O2$\stackrel{一定條件}{→}$HCOOH+H2O．寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式nHOCH2CH2COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出不同類(lèi)型的兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（多個(gè)羥基不能連在同碳上）：HCOCH（OH）CH2OH、HCOOCH（OH）CH3、HCOOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．某淡黃色粉末A在加熱的條件下可與某金屬B反應(yīng)生成金黃色的固體化合物C（黃鐵礦主要成分），A又能在空氣中燃燒生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體D，向足量D的飽和溶液中通入0.1mol氣體E，產(chǎn)生4.8gA．
請(qǐng)你回答：
（1）寫(xiě)出氣體E的電子式
（2）寫(xiě)出化合物C在足量的氧氣中點(diǎn)燃的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（3）固體C在氧氣燃燒的氣體產(chǎn)物通入一定量的FeCl3溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得到的溶液中是否含有Fe2+取少量所得溶液，加入適量高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則說(shuō)明含有Fe2，反之則不含有．

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