10．下列說法不正確的是（　�。�
A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

分析 A．根據(jù)元素的定義判斷；
B．原子核外的最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)；
C．氕原子不含中子；
D．原子核外的最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，因核外電子排布呈周期性變化，則元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化．

解答 解：A．元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，因此同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同，故A正確；
B．元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子．最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故B正確；
C．氕原子不含中子，僅含有1個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；
D．原子核外的最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，因核外電子排布呈周期性變化，則元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．發(fā)展低成本、新型太陽能是解決未來社會(huì)能源問題的有效途徑．目前，太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代，其常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化物質(zhì)．完成下列填空：
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小順序（用元素符號(hào)表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素與鎵元素處于同一主族，三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如表．硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子之間還形成了π鍵．
鍵長(zhǎng)/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測(cè)值130175187
（4）金屬銅能形成多種配合物，如復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1．
①該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3．
②該配合物中的配位體有3種．
（5）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（6）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如圖2），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子，則得如圖2所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12；若SiC晶體密度為ag．cm-3，SiC的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則Si與C最近的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，導(dǎo)致測(cè)得NaOH溶液濃度偏高的是（　�。�
A．取用NaOH待測(cè)液前用少量水洗滌錐形瓶
B．堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測(cè)液濺出瓶外
D．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H是一種香料，可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②在不同的條件下，烴A和等物質(zhì)的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．取碘水四份分別置于編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的試管中，再分別加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．Ⅰ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成淺綠色
B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈紫紅色
D．Ⅳ中溶液分層，下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對(duì)位置如表所示，已知：Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中正確的是（　�。�
 X Y
Z  W
A．X、Y、Z、W四種元素均為非金屬元素
B．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y的沸點(diǎn)高
C．X、Y、Z、W最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物
D．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸溶液的試劑是（　　）
A．新制氫氧化銅懸濁液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．銀氨溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）常溫下，將0.02mol•L-1的NaOH溶液與c mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$；
（2）常溫下，將10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA與10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀釋到100mL，測(cè)得溶液的pH=3.00，則弱酸HA在常溫時(shí)的電離平衡常數(shù)Ka=0.172．

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