Question

右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．通過計算回答：
（1）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）用上述濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣，若生成氯氣的體積在標準狀況下為4.48L時，則被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，被氧化的鹽酸是參加反應(yīng)的鹽酸的一半．

解答：解：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8moL/L，
答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L；
（2）反應(yīng)的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
根據(jù)方程式計算：
   MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
      4×36.5g            22.4L
       m                  4.48L
m=

4×36.5g×4.48L

22.4L

=29.2g，
根據(jù)方程式和化合價的變化情況可知，被氧化的鹽酸是參加反應(yīng)的鹽酸的一半，
所以被氧化的HCl的質(zhì)量為

29.2g

2

=14.6g，
答：被氧化的HCl的質(zhì)量為14.6g．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，本題注意被氧化的鹽酸與參加反應(yīng)的鹽酸總物質(zhì)的量的關(guān)系．