Question

t ℃時(shí)，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.8 mol 。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為___________;平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。(填標(biāo)號(hào)，下同)

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2 n mol SO₂的同時(shí)消耗n mol O₂

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2 n mol SO₂的同時(shí)生成n mol O₂

Answer 1

(1)0.1 mol·(L·min)^-1  20%

(2)ABE

解析：(1)消耗O₂：(1-0.8)=0.2 mol,消耗SO₂為0.4 mol,生成SO₃ 0.4 mol。SO₃的濃度增加量為：=0.2 mol·L^-1

v(SO₃)==0.1 mol·(L·min)^-1

平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%。

(2)恒溫、恒容條件下，當(dāng)各組分的物質(zhì)的量不變，即總壓不變已達(dá)平衡；各組分的體積分?jǐn)?shù)不變即SO₂的體積分?jǐn)?shù)不變已達(dá)平衡；相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)生成n mol O₂表示正逆反應(yīng)速率相等，已達(dá)平衡。