有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是

A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋
B．可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕
C．在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護(hù)法
D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，主要是吸氧腐蝕

BD

解析試題分析：A、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程可用原電池來解釋，錯(cuò)誤；B、正確，負(fù)極連陰極，電解池陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，還原反應(yīng)，鋼鐵閘門不反應(yīng)。正確。；C、在鋼鐵表面鍍鋅屬于覆蓋保護(hù)層的防護(hù)法，錯(cuò)誤。D、吸氧腐蝕在中性或堿性條件下，通常這情況多，故普遍。
考點(diǎn)：考查化學(xué)用語等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是

A．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D．微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)于電化學(xué)說法正確的是 (   )

A．電解精練銅時(shí)，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。
B．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
C．充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
D．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰一空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應(yīng)�？偡磻�(yīng)可表示為2Li+O2Li2O2，下列有關(guān)說法正確的是

A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極
B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mole-從電池負(fù)極流出
C．放電時(shí)，Li+從負(fù)極向正極移動(dòng)
D．該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件下鋼鐵不易被腐蝕的是：

A．電解食鹽水鐵做陰極
B．酸雨
C．鍍錫鐵鍍層被破壞
D．潮濕空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用Pt做電極，電解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是

A．陰極：2H++2e-＝H2↑陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
B．陰極：2H++2e-＝H2↑陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑
C．陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
D．陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)下圖電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣
B．若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加
C．若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對(duì)鐵的外加電流陰極保護(hù)
D．若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe?2e→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出
B．實(shí)驗(yàn)II：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C．實(shí)驗(yàn)III：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D．實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A．A為電源正極
B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
C．陰極區(qū)附近溶液pH降低
D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原

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