為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，加熱分解導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)固體質(zhì)量變化利用差量法可以計(jì)算出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答： 解：設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O?△m（減少）
2×84      106                    62
x                             （m1g-m2g）
2×84
x
=
62
(m1g-m2g)
，
解得x=
84(m1-m2)
31
，
則w（Na2CO3）=
m1-x
m1
=
84m2-53m1
31m1
，
故答案為：
84m2-53m1
31m1
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的化合物性質(zhì)、有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，明確固體質(zhì)量變化的原因是解題關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是
 
．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇
 
（填試劑名稱(chēng)），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇
 
，試劑B應(yīng)選擇
 
．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
③灼燒完全的標(biāo)志是
 
．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是
 
．如果對(duì)所得過(guò)濾固體直接洗滌、烘干、稱(chēng)量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
 

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合酸水浴加熱下反應(yīng)
 

（3）乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（4）乙醇在Cu做催化劑加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
 
；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第
 
min時(shí)，達(dá)到了該反應(yīng)的限度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為
 
．
（2）已知①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
試寫(xiě)出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）溴乙烷的水解反應(yīng)：
 
；
（2）丙醇的消去反應(yīng)：
 
；
（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)：
 
；
（4）乙醛的銀鏡反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和類(lèi)型．
（1 ）用甲苯制TNT的反應(yīng)
 

（2）1，2-二氯乙烷與NaOH的水溶液共熱
 

（3）苯的硝化反應(yīng)中，濃硫酸作用是
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)化合價(jià)為
 
．某元素R是第二周期與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．
（2）有 A、B、C三種短周期元素．A+只含有一個(gè)質(zhì)子沒(méi)有中子；B的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的最外層電子數(shù)的3.5倍．試推斷這三種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
．（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物分子式為C9H10O2①屬于芳香族化合物；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．滿足上述條件的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、4種B、6種
C、18種D、20種

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