已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A、升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B、使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞                 ，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活。

（2）把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過(guò)的藍(lán)色手柄滴定管中，使液面位于                        位置，記錄讀數(shù)。

（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測(cè)溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視                            的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由      色變?yōu)?u>      色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。

（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：        

次數(shù)

滴定前（mL）

滴定后（mL）

1

0.40

21.10

2

0.10

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為        mol/L。

     已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為0.490mol/L，則實(shí)驗(yàn)誤差為        %。

（5）會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是       （填寫編號(hào)）。

a.  錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液

b.  振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外

c.  滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中正確的是

A．X中一定有Fe3＋                            B．Z中一定有Fe3＋

C．Y為AgI沉淀                              D．X一定為FeBr2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．液滴中的 Cl－由 a  區(qū)向 b 區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2＋由 a  區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的OH－形成 Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的______________，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___________________，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是________________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A－D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(　　)

A、將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成。

B、將相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者

C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉狀的反應(yīng)速率快

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是(　　)

A、①③

B、①④

C、②③ 

D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去，合理的方案是

A．加入過(guò)量氨水后過(guò)濾

B．加入過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾

C．先加過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾，取濾液再通入足量CO2再過(guò)濾

D．先加過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾，取濾液通入足量CO2再過(guò)濾，往濾液中加入適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2(g)2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（其他條件相同）（    ）

A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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