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16．某一重要烴的衍生物，其結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該物質在Cu或Ag催化作用下加熱，能夠被氧化為相應的醛
B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，紫紅色褪去，證明其含有碳碳雙鍵
C．1mol該有機物，一定條件下最多可以和4molH2加成
D．該物質消耗Na、NaHCO3、Cu（OH）2的物質的量之比為3：2：1

分析 由結構可知，分子中含-OH、-COOH、碳碳雙鍵及苯環(huán)，結合醇、羧酸、烯烴及苯的性質來解答．

解答 解：A．與-OH相連C上有2個H，則在Cu或Ag催化作用下加熱，能夠被氧化為相應的醛，故A正確；
B．-OH、碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，則用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，紫紅色褪去，不能證明其含有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵及苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物，一定條件下最多可以和4molH2加成，故C正確；
D．-OH、-COOH均與Na反應，-COOH與NaHCO3、Cu（OH）2反應，則該物質消耗Na、NaHCO3、Cu（OH）2的物質的量之比為3：2：1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇、烯烴、羧酸的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，以Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應達平衡此時體系的壓強是開始時0.9倍．
（4）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是A（填字母）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應
C．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應在常溫下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”的作用：①提高反應速率；②促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）根據溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為a（填字母）
a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾                b．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）根據2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中左側電極連接電源的負極，電解制備過程的總反應方程式為4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為d，則此時Na2CrO4的轉化率為（2-d）×100%．若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．將12.00g膽礬配成500mL溶液
B．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
C．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知烴B分子內C、H原子個數比為1：2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如圖1的轉化關系：

（1）B的結構簡式是CH2=CH2．
（2）A可能屬于下列哪類物質ab．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是C2H4O．反應②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應配平后的化學方程式是2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（有機化合物均用結構簡式表示）：．．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如圖2：（已知：）
（4）甲的結構簡式是．由甲苯生成甲的反應類型是取代反應．
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是：+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）丙中官能團的名稱是酯基、氯原子、氨基．
（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是．
②戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域．該聚合反應的化學方程式是．
③D的紅外光譜表明分子內除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2．
（2）寫出上述過程中一定發(fā)生的離子反應方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．其它條件不變時，對不同情況下雙氧水分解生成氧氣的反應速率大小比較正確的是（　　）
A．30%的雙氧水分解生成氧氣的速率小于5%的雙氧水
B．5℃時的雙氧水分解生成氧氣的速率小于50℃時的雙氧水
C．加入MnO2后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加MnO2時的雙氧水
D．加入FeCl3后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加FeCl3時的雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1

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