【題目】A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請(qǐng)回答:
(1)C中官能團(tuán)的名稱是 .
(2)A→D的反應(yīng)類型 .
A.取代反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)
D.還原反應(yīng)
(3)寫出C、D反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似.現(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
有關(guān)X的說法不正確的是 .
A.相同條件下,X的密度比水小
B.X的同分異構(gòu)體共有6種
C.X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D.試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過加水確定.
【答案】
(1)羥基
(2)C
(3)CH3COOH+CH3CH2OH ?CH3COOCH2CH3+H2O
(4)BC
【解析】解:C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種,A與水反應(yīng)生成C,A氧化生成D,且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,可推知A為CH2=CH2 , 與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH,乙烯氧化生成D為CH3COOH,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3 .
(1.)C為CH3CH2OH,含有的官能團(tuán)為羥基,所以答案是:羥基;
(2.)A→D是乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,故選:C;
(3.)C與D反應(yīng)是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,
所以答案是:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;
(4.)某烴X與B(乙烷)是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,則C、H原子數(shù)目之比為 : =3:7=6:14,故X為C6H14 , A.相同條件下,C6H14的密度比水小,故A正確;B.C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2﹣甲基戊烷、3﹣甲基戊烷、2,3﹣二甲基丁烷、2,2﹣二甲基丁烷,故B錯(cuò)誤;C.X為烷烴,不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴,與水不互溶,可以可通過加水確定試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,故D正確,故選:BC.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A.原子核外電子排布式:A為1s22s2 , B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為 ,B為
C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子
D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的:
已知:兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng),生成一種羥基醛:
+
請(qǐng)回答:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為 。
(2)反應(yīng)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式: 。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定()分子中的氯元素時(shí),是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的,其正確的操作步驟是 (請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào))。
A.滴加AgNO3溶液 | B.加NaOH溶液 | C.加熱 | D.用稀硝酸酸化 |
(5)下列關(guān)于E的說法正確的是 (填字母)。
a.能與銀氨溶液反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1 mol E最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d.可以發(fā)生水解
(6)E的同分異構(gòu)體有多種,其中之一甲符合條件:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,②屬于酯類,可由H和芳香酸G制得,現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖:(已知H的相對(duì)分子量為32)則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
未知物H的核磁共振氫譜
未知物H的紅外光譜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室探究二氧化氮與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程如下:
實(shí)驗(yàn)一:制取二氧化氮
(1)在圖1裝置中用銅與濃硝酸反應(yīng)制取并收集二氧化氮。在加入藥品前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________;圖l裝置的缺點(diǎn)是_______________。
實(shí)驗(yàn)二:二氧化氮溶于水
(2)將盛滿二氧化氮的試管A倒扣入水中(如圖2),輕輕晃動(dòng)試管,一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是_________________________;反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl﹣和ClO﹣)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用40gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度molL﹣1;
(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl﹣)=6c(ClO﹣),則溶液中c(ClO﹣)=molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有NH3氣體,另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù),則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為
A. 4:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,敘述正確的是( )
元素代號(hào) | L | M | R | T |
原子半徑 | ||||
主要化合價(jià) | 、 |
A. R和T非金屬性強(qiáng)弱比較:T > R B. L和M金屬性強(qiáng)弱比較:M > L
C. 與的核外電子數(shù)相等 D. R單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在容器為1L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),且溫度升高,混合氣體的顏色加深。100℃時(shí),體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖15所示。回答下列問題:
(1)100℃時(shí),在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol/(L·s),反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_________。
II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池。正極材料LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1)利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為__________________。
(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:
Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體的質(zhì)量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為_____________。
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