8．下列類比關(guān)系正確的是（　　）
A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3•H2O也生成AlO2-
B．Mg可以常溫下被氧氣氧化，Al也可以常溫下被氧氣氧化
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D．Fe與S能反應(yīng)生成FeS，則Cu與S也能反應(yīng)生成CuS

分析 A、氫氧化鋁不溶于弱堿；
B、鎂和鋁都是活潑金屬，常溫下都被空氣氧化成相應(yīng)的氧化物；
C、氯氣具有強氧化性，而碘不具有；
D、S具有弱氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成低價金屬硫化物．

解答 解：A、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以AlCl3與過量NH3•H2O也只能生成氫氧化鋁，故A錯誤；
B、鎂和鋁都是活潑金屬，常溫下鎂氧化成氧化鎂、鋁氧化成氧化鋁，故B正確；
C、氯氣具有強氧化性，而碘不具有，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，故C錯誤；
D、Fe與S能直接化合生成FeS，而Cu與S可直接化合生成Cu2S，推測不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及金屬的活潑性為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時發(fā)生了微弱的電離，如：2H2O?OH-+H3O+，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗室使用容量瓶來配置一定體積、一定濃度的溶液．下列有關(guān)容量瓶的敘述錯誤的是（　　）
A．容量瓶上標有容量瓶的規(guī)格和溫度
B．容量瓶瓶頸只有一個刻度線
C．容量瓶不能用作溶解的容器
D．為防止熱溶液蒸發(fā)時損失水分，應(yīng)立即將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Cl2是重要的化工原料．
（1）寫出用Cl2制備漂白液的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）圖1所示的催化劑循環(huán)可實現(xiàn)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，其中反應(yīng)①為2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反應(yīng)②消耗1molO2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)生成1molCl2（g）的焓變?yōu)椤鱄1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
（3）實驗室模擬用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)．
①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2所示，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是，簡要說明理由K（A），該反應(yīng)正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，在圖2中畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖．
③為提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化劑  D．移去H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在2.00L含F(xiàn)e2（SO4）3、CuSO4的混合溶液中，加入33.60g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，可得到29.60g沉淀．此時溶液中只含有0.50mol/L的Fe2+，求原溶液中Fe2（SO4）3 和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（　�。�
A．部分反應(yīng)B．任何反應(yīng)C．可逆反應(yīng)D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分．
①用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于a（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化還原法
②pH＜5.6的雨水稱為酸雨，向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是尿素．煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[CO（NH2）2]CO+2H2=CH3OH．
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛．

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17．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的流程如下：[29g鹽泥]$→_{②H_{2}SO_{4}調(diào)pH=1-2}^{①水，調(diào)成泥漿}$$→_{④過濾}^{③煮沸}$[濾液Ⅰ]$→_{⑥煮沸，趁熱}^{⑤加NaClO，pH=5～6}$[濾液Ⅱ]→產(chǎn)品
已知：（Ⅰ） Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12
（Ⅱ） Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7
（Ⅲ） 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖．
回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：為了提高Mg2+的浸取率．
（2）若溶液中Mg2+的濃度為6mol/L，溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）．所得濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液，
②過濾，得沉淀，③向沉淀中加足量稀硫酸，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中含鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約20.0%（MgSO4•7H2O式量為246）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cu極為原電池負極
B．Cu極附近OH-濃度增大
C．電子流向是由C極流向Pt極
D．當C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1 mol O2生成

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