Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2溶液濃度/%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MnO2用量/g	收集O2的體積/mL	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
?	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）寫(xiě)出H₂O₂分解的化學(xué)方程式

 

．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

 

有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

 

．
（3）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋?zhuān)�產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量

 

（填增大、減小、不變）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專(zhuān)題：

分析：（1）雙氧水分解得到水和氧氣；
（2）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過(guò)氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）改變濃度，只能改變反應(yīng)速率，但是不改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）雙氧水分解得到水和氧氣，反應(yīng)為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（2）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；
故答案為：反應(yīng)物濃度（或濃度）；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
 （3）一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，加適量的水稀釋?zhuān)�雙氧水的濃度減小，所以反應(yīng)速率減慢，但是不改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量，產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意：分析兩組數(shù)據(jù)時(shí)，必須是只有一個(gè)條件不同，其它條件都相同時(shí)才能確定影響因素，否則不能確定影響因素．