【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

A. 水的離子積變大，pH變小，呈酸性

B. 水的離子積不變，pH不變，呈中性

C. 水的離子積變小，pH變大，呈堿性

D. 水的離子積變大，pH變小，呈中性

【答案】D

【解析】水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性；故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的

A．KOH(固體) B．CH3COOH C．KCl(固體) D．CH3COOK(固體)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．124gP4含有的P－P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

B．Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑

C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O

D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl－、SO42－SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. A的百分含量不再改變

B. 各組分的濃度不再改變

C. 反應(yīng)速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q

D. 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其熱量變化是

A．放熱2.44kJ B．吸熱2.44kJ C．放熱44kJ D．吸熱44kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成人體細(xì)胞的元素和有機(jī)化合物，鮮重中含量最多的分別是

A. C和水 B. O和水 C. C和蛋白質(zhì) D. O和蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )

A．H2O2 B．IO3－

C．MnO4－ D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（ ）

A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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