Question

【題目】二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2 ， 且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式_．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是_ ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）．實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑
（2）H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（3）
（4）92.50%
【解析】解：（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為 =1，故反應(yīng)方程式為Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；

所以答案是：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，

所以答案是：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；
（3）反應(yīng)①中I﹣失去電子生成I2，共升高2價，SeO2中+4價Se得到單質(zhì)還原為單質(zhì)Se，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為4，故KI的系數(shù)為4，I2的系數(shù)為2，SeO2、Se的系數(shù)都是1，KNO3的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： ，

所以答案是： ；
（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)關(guān)系式計算樣品中n（SeO2）=0.005mol× =0.00125mol，故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=92.50%，

所以答案是：92.50%．
【考點精析】關(guān)于本題考查的氧化性、還原性強弱的比較，需要了解金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強才能得出正確答案．