N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA

B．26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為2 NA

C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0. 5 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

D

【解析】

試題解析：標況下，戊烷是液體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol換算物質(zhì)的量，故A錯誤；每個乙炔含3個共用電子對，26g乙炔的物質(zhì)的量為1mol，所含共用電子對數(shù)目為3 NA，故B錯誤；標況下，CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol換算物質(zhì)的量，故C錯誤；乙烯、丙烯、丁烯的最簡式均為CH2，14g混合氣體可看做14gCH2，其物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)為3 NA，故D正確。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

B．4.6克鈉與水反應時失去的電子數(shù)目為0.2NA

C．在標準狀況下，22.4LNH3所含的質(zhì)子數(shù)目為NA

D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A．該裝置中銅為陽極

B．當銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

C．該裝置中b極的電極反應式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O

D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，

有關該物質(zhì)的說法中正確的是

A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

草藥莪術根莖中含有一種色素，它的結構簡式為CH2－(CO－CH＝CH－－OH)2用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性。能夠跟1 mol該化合物起反應的Br2水溶液或H2的最大用量分別是

A．3 mol 3 mol B．3 mol 5 mol

C．6 mol 6 mol D．6 mol 10 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川九中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數(shù)____________________。

（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的純度是________。(有關離子方程式為：8MnO4－＋5S2O32－＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO42－＋7H2O。

（4）Mg－H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應式為____。放電時正極附近溶液的PH________。(增大、減小、不變)

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川九中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示實驗合理的是

A．圖1證明非金屬性強弱：S>C>Si

B．圖2可制備少量氧氣

C．圖3構成銅鋅原電池，產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流

D．圖4可制備并收集NO2氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將O2、CH4、Na2O2 放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引燃，充分反應后，容器中無氣體，且將殘余物溶于水中無氣體放出。則O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量之比與反應后容器內(nèi)固體的成分為

A．1：2：6 ；Na2CO3和NaHCO3 B．2：1：4 ；Na2CO3

C．1：2：6; Na2CO3和NaOH D．2：1：4； Na2CO3和NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)Ⅰ.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制200mL溶液。

（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點的現(xiàn)象是:_____________________________

（2）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號

待測液體積(ml)

所消耗鹽酸標準液的體積(ml)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.55

2

20.00

6.00

25.95

純度計算：燒堿樣品的純度為________________。

（3）對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)（測定的結果指燒堿溶液的濃度）

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果___________________

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，則會使測定結果__________

③滴加鹽酸時未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果________。

Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為___________，（填序號）最終產(chǎn)生H2總量的關系為___________（填序號）

（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）

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