Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   7.8g苯中含有0.3N_A個(gè)碳碳雙鍵，0.3N_A個(gè)碳碳單鍵
2. B.
   2L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中，醋酸根離子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   5.6g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   碳棒作電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)陰極析出3.2g固體時(shí)，陽(yáng)極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

D
分析：A、從苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷；
B、從醋酸根離子在水溶液中水解進(jìn)行分析；
C、鐵遇足量強(qiáng)氧化劑硝酸被氧化為三價(jià)鐵；
D、依據(jù)陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計(jì)算判斷
解答：A、苯分子結(jié)構(gòu)是六個(gè)碳原子間形成的化學(xué)鍵是完全等同的化學(xué)鍵，不存在單鍵和雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸根是弱酸陰離子，水溶液中水解，所以2L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中，醋酸根離子數(shù)小于0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol，與足量的稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵，失去電子數(shù)為0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、碳棒作電極電解CuSO₄溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，陰極反應(yīng)為 Cu²⁺+2e^-=Cu，依據(jù)電子守恒得到4e^-～2Cu，陰極析出3.2g固體銅物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol即0.1N_A；故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，苯分子的結(jié)構(gòu)，硝酸的強(qiáng)氧化性，電解原理的應(yīng)用和計(jì)算，關(guān)鍵是苯的分子結(jié)構(gòu)和鐵與硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．