Question

分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO₂，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L^－1的鹽酸，在標準狀況下產生CO₂的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)：

(1)在A情況下，溶質是________(填化學式)，其物質的量之比為________。

(2)在B情況下，溶質是________(填化學式)，其物質的量之比為________。

(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________。

Answer 1

解析　CO₂通入NaOH溶液中進行反應時，據CO₂量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O，此時溶質可能為NaOH和Na₂CO₃或只有Na₂CO₃(剛好反應)；②Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃，此時溶質可能為Na₂CO₃和NaHCO₃或只有NaHCO₃；據圖分析：B情況最終生成的CO₂(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO₂)是A情況的2倍。

(3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaCl。據元素守恒有n(NaOH)＝n(Na^＋)＝n(Cl^－)＝0.2 mol·L^－1×0.15 L＝0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.03 mol/0.02 L＝1.5 mol·L^－1。

答案　(1)NaOH、Na₂CO₃　1∶1　(2)Na₂CO₃、NaHCO₃　1∶1　(3)1.5 mol·L^－1