Question

如圖是部分元素在元素周期表中位置，根據(jù)下列要求回答問題：
（1）在這些元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式：

 

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式：

 

．
（2）用電子式表示元素c與d形成的高價化合物的過程：

 

．
（3）根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，53號元素在周期表中的位置是

 

．
（4）假設(shè)53號元素用X表示，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）；它的最高價氧化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為B、c為C、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為P、i為Fe、j為Cu．
（1）氟元素沒有最高價含氧酸，上述元素中P元素非金屬性最強(qiáng)，故磷酸的酸性最強(qiáng)；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，氧化鈉由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（2）元素c與d形成的高價化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間產(chǎn)生2對共用電子對，用C原子、O原子電子式表示其形成；
（3）由各周期容納元素種數(shù)，53-2-8-8-18=17，故處于第五周期、17列；
（4）X處于第五周期、17列，即處于第三周期第VIIA族，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，其最高正化合價等于族序數(shù)，根據(jù)化合價書寫其最高價氧化物化學(xué)式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為B、c為C、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為P、i為Fe、j為Cu．
（1）氟元素沒有最高價含氧酸，上述元素中P元素非金屬性最強(qiáng)，故磷酸的酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為：H₃PO₄；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，氧化鈉由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：H₃PO₄；；
（2）元素c與d形成的高價化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間產(chǎn)生2對共用電子對，用C原子、O原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）由各周期容納元素種數(shù)，53-2-8-8-18=17，故處于第五周期、17列，即處于第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA族；
（4）X處于第三周期第VIIA族，同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性HI＞HAt，其最高正化合價為+7，最高價氧化物化學(xué)式為：I₂O₇，故答案為：強(qiáng)；I₂O₇．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度中等，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成，掌握根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中位置．