【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為（ ）

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol

C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

【答案】B

【解析】1mol S 和3mol F2 完全反應(yīng)生成1mol SF6，1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,要破壞3mol F-F ,形成6mol S-F ,所以

△H =（280+3160-6330）kJ/mol= -1220 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被還原為NO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;

2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;

MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3

則△H3=_______（用含△Hl、△H2的代數(shù)式表示）。

(3)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦（MoS2）放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-。

① 輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的__________（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）。

② 陰極的電極反應(yīng)式為______________。

(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

① 由圖l可知，該反應(yīng)△H___（填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>____。

② 由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

③ B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）(MPa)2 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（ ）

A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ④⑤ D. ①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

（1）A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E裝置的作用是______________（填序號(hào)）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（5）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的“鐵”是指（ ）
A.鐵單質(zhì)
B.鐵元素
C.四氧化三鐵
D.三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：

（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為________；B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為__________；A與C組成的化合物分子的電子式為______________。

（2） C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________（填化學(xué)符號(hào)）

（3）E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學(xué)式為__________，屬__________（離子、共價(jià)）化合物。

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從______________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。

⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉 K2、開(kāi)啟 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始，Ⅲ中小試管 內(nèi)苯的作用是____________。

⑶能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________；若把Ⅲ中盛于洗氣瓶?jī)?nèi)的硝酸銀溶液 換為______________(填試劑名稱)，當(dāng)出現(xiàn)____________________現(xiàn)象也能說(shuō)明發(fā)生取代反應(yīng)。

⑷反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置 I 中的水倒吸入裝置 II 中，這樣操作的目的是____________________________．簡(jiǎn)述這一操作的方 法_______________________。

⑸四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有________________________。

⑹將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用 5％的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分 液：④加人無(wú)水氯化鈣干燥。⑤________________(填操作名稱)。

⑺裝置Ⅱ中的化學(xué)方程式為________________________，_________________________。

裝置Ⅲ中離子方程式為_________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1,3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3

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