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設NA為阿伏加德羅常數，下面敘述正確的是 （   ）

A．標準狀況下，11.2L SO3所含分子數為0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA

C．常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3 NA

D．一定量的銅與足量的濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉移電子數為0.2 NA

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：標準狀況下三氧化硫是固體，A錯誤；不考慮水的電離，1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為2mol，B錯誤；二氧化碳和一氧化二氮相對分子質量相同，4.4g CO2和N2O混合物物質的量為0.1mol，原子數為0.3mol，C正確；D項缺少標準狀況，D錯誤。

考點：NA

點評：標準狀況下，水、三氧化硫不是氣體；不考慮水的電離，氯化鈉溶液中含有兩種離子：Na+和Cl-。標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L。

 

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A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

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A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA個

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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA

 

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